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理想气体的恒温压缩过程,△G 和△A谁大,为什么

恒温压缩,外界对气体做功,气体内能不变,根据热力学第一定律,气体放出热量=外界对气体做的功.你写的“△g和△a”各自表示啥?

因题干不全,无法回答.

因为dG=dH-TdSdA=dU-TdSdH=dU+d(PV)=dU+d(nRT),所以恒温膨胀中,dH=dU的所以自然dA=dG了.从中也可以看到,其关键是,理想气体恒温过程中,其内能变和焓变都为0.仅供参考

选D,这个题目出的不错. 所谓自由膨胀就是向真空膨胀,不克服外力,自由膨胀过程不做功W=0.又知恒温膨胀,内能不变,△U=0(理想气体内能仅是温度的函数).故Q=0,这说明理想气体恒温自由膨胀就是绝热自由膨胀.题目改成绝热自由膨胀很多人就不会错了. △H=△(U+pV)=△U+△(pV)=△U+△(nRT)=△U+nR△T=0.

气体做功公式都是一样的,即(微分表达式)为δw=pdv.对于恒外压过程(和是否绝热、是否可逆无关),由于p不是v的函数,所以直接积分,w=海恭奋枷莪磺烽委甫莲pδv.对于理想气体的恒温可逆过程,由于可逆,所以内压总等于外压,p'=p.根据理想气体状态方程p'v=nrt,则p=p'=nrt/v.代入表达式,有 δw=pdv=nrtdv/v=nrtd(lnv),对两边积分,得 δv=nrt ln(v2-v1)或者δv=p1v1 ln(v2-v1) 所以做功总有δw=pdv.

理想气体的内能变化等于P的平均值*变化的V等温变化时,压强与体积成反比.(波义耳定理)所以PV的乘积不变.

理想气体不考虑分子势能,内能由温度决定,等温膨胀就是内能△U不变,吸收的热量Q等于对外做的功 W

用p--v图来分析容易理解. 初态的体积是v0,终态的体积是v. 当用等温压缩时,初态与末态的温度相等,即初态和末态两个位置都在同一条等温线上(等温线是双曲线),这时末态压强是p1(p1比初态压强大些). 当用绝热压缩时,显然末态的温度高于初态温度(相信你知道温度较高的等温线与前一情况的等温线的位置关系). 由于以上两个过程中,末态的体积是相同的,所以容易看到在绝热压缩过程中的末态气体压强p2>p1.即在绝热压缩过程中的终态压强较大.

对.∵&Delta;G=&Delta;H-&Delta;(TS)、&Delta;F=&Delta;U-&Delta;(TS),而理想气体等温过程的&Delta;H=0,&Delta;U=0.理想气体等温过程的&Delta;F. (A) >&Delta;G (B) <&Delta;G (C) =&Delta;G (D) 不能确定

物理化学不好

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