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1理想气体等温可逆膨胀

一、对于理想气体,等温可逆过程:1、△U=△H=0,2、W=-nRTlnV2/V1,3、Q=-W 二、绝热可逆过程:1、Q=0,2、△U=W=-P外dV(恒外压) 或 △U=nCv,mdT, △H=nCp,mdT 三、绝热可逆膨胀:物体的温度可是要变化的.如果没有外界做功

.额,物化列第一题:理想气体等温可逆膨胀,此时ΔU=0,ΔH=0,Q=-W,系统的ΔS=Qr/T=Wr/T=-nRTln(V2/V1)/T=-nRln(V2/V1)=-1*8.3145*ln(224/22.4)=-19.14J/K根据dG与dA的定义,pg恒温可逆膨胀时,dG=VdP,dA=-PdV,则在

理想气体等温可逆膨胀,W0,S=0,H>0理想气体自由膨胀,W=0,Q>0,S>0,H>0

对于理想气体,等温可逆过程△U=△H=0,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W,绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT

你可以利用热三定律来理解热二定律dS=-dQ/dT 绝热可逆过程是等熵过程Clausius的意思是:在孤立系统内对可逆过程,系统的熵总保持不变可逆绝热过程Sf=Si,不可逆绝热过程Sf>Si,式中Sf和Si分别为系统的最终和最初的熵也就是说,在孤立系统内对可逆过程,系统的熵总保持不变;对不可逆过程,系统的熵总是增加的.注意:是孤立系统

1、既然是恒温过程△ U=0,△H=0,膨胀,对外做功,W02、应该是向真空自由膨胀,该过程W=0,Q=0,△ U=0,△H=0

等温过程能否自发进行不能用熵来判断,得用自由能,F=U-TS,dF=-SdT-pdV=-pdV,所以F是减小的,F减小是自发

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